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如何配平氧化还原反应方程式[杨小飞]


作者:杨小飞 文章来源:《快乐学习报》教师版2014至2015年度第42期A版 点击数: 更新时间:2015-3-5 下午 12:06:55


 氧化还原反应方程式的配平是高考中的必考知识点,针对不同类型的氧化还原反应.配平的方法各有不同,现笔者将教学中遇到的几个较为典型的方法进行归纳总结,并选取学生平常练习中的典型例题进行解析说明,希望对同学们的学习有所帮助。

    方略一:观察法

    这种方法适用于反应物或者生成物较少的反应.通常将某种反应物或者生成物的化学计量数定为1.再根据原子守恒确定其他物质的化学计量数,在这个过程中可以出现分数,最后再将各物质的化学计量数之比改为最简单的整数比。

    [1]配平化学方程式:

    _____Fe(N03)2  =  _____Fe203+_____NO2+_____O2

    [解析]Fe203的化学计量数定为1,根据铁原予守恒,Fe(N03)2的化学计量敷定为2;再根据氮原干守恒,NO2的化学计量数定为4;最后根据氧原于守恒,确定O2的化学计量数为上1/2。由于出现了分数,再将所有物质的化学计量数统一乘以2,即得到配平之后的化学方程式:4 Fe(N03)2   =  2 Fe203+8 NO2↑十O2

    [答案]428;1

    方略二:正向配平

    这种方法适用于氧化剂、还原剂分属于两种不同的物质,并且涉及化合价变化的元素的化合价要全部发生改变,而不能只是一部分元素的化合价改变。这种方法是利用还原剂中的某元素的化合价升高的个数等于氧化剂中的某元素化合价降低的个数来进行配平。以下要介绍的几种方法都是由这种方法演变而来的。

    [2](2013年福建理综,24·节选)纤维素还原法制CIO2,是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物DNaClO3,反应生成CIO2,。完成反应的化学方程式:

(D)24NaClO3+12H2SO4 ClO2十口CO218H2O+______

    [解析]纤维素的最终水解产物D是葡萄糖分子式为C6H12O6,根据原子守恒和电子守恒得化学方程式为C6H12O6+24NaCl03+112H2S0424 ClO26CO218H2O+12Na2S04

    [答案] C6H12O6+24NaCl03+112H2S0424 ClO26CO218H2O+12Na2S04

    方略三:逆向配平

    这种方法适用于某种反应物既作氧化剂又作还原剂的情况,根据生成氧化产物和还原产物时化合价的升降,对化学方程式进行配平。

    [3]配平化学方程式:

    ____Cl2+  ____NaOH____NaCl+  ____NaClO3____ H2O

[解析]每生成一个NaCl,氯元素的化合价降低1,每生成1NaClO3,氯元素的化合价升高5,故NaCl NaClO3的化学计量数分别为51;再根据氯原子守恒确定Cl2的化学计量数为3;根据钠原于守恒,确定NaOH的化学计量数为6;根据氢原于守恒,确定H,O的化学计量敷为3

    [答案]36513

方略四:两边配平  

这种方法适用于氧化剂和还原剂中,某种反应物中的某种元素化合价全部改变,另一种反应物的某种元素化合价部分改变。配平化学方程式时,由反应物、生成物两个方向同时配平。   

    [4]配平化学方程式:

    _____KMnO4+ _____HCl()_____KCl+ _____MnCl2Cl2+____ H2O

    [解析]KMn04中锰元素的化合价由+7降为+2,化合价降低了5,每生成1Cl2,化合价升高了2,故KMnO4Cl2的化学计量数分别为25;由钾原于守恒,得KCl的化学计量数为2;由锰原于守恒,得MnCl2的化学计量数为2;由氯原于守恒,得HCl的化学计量数为16;由氢原予守恒,得H2O的化学计量数为8

[答案]2¨62258

 

本文刊登在《当代中学生报》化学必修18期(总第248期)

 


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